Question

【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1= + 49.0kJmol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1，則反應②的△H2=_____．

（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數(shù)為K=________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

Answer 1

【答案】﹣192.8kJmol﹣1 ＜ ＞ 0.075mol/（Lmin） 4/3 C

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應H2（g）+O2（g）═H2O（g）可由①式-②式得到，則△H2=△H1-△H=192.8kJ/mol；

（2）①根據(jù)先拐先平原則，由圖1可以知道，溫度，平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應為放熱反應，

②平衡時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應移動，所以，

③由圖2可知，，化學反應中，各組分的濃度變化與其化學計量數(shù)成正比，故反應消耗的，則剩余的氫氣的濃度為3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，反應的平衡常數(shù)；

④要使增大，應使平衡向正反應方向移動

A.因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則減小，故A錯誤；

B.充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變，故B錯誤；

C.再充入1mol和3mol，等效于在原來基礎上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則增大，所以C選項是正確的；

D.使用催化劑，平衡不移動，故n(CO)和均不變，故D錯誤；

因此，本題正確答案是：C.