【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

【答案】C

【解析】

A、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；

B、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀(jì)電動汽車候選動力源

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1= + 49.0kJmol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=_____．

（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點為－10 ℃、SO3的沸點為44.8 ℃。

用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實驗前必須進行的操作是________。

(2)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→________。

(3)若觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則FeSO4分解的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃，不變

B.向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成

C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D.相等的溶液和溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

②____________

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是

A.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；

（5）鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。

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