Question

【題目】生活中處處可見(jiàn)金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見(jiàn)的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時(shí)間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；

（5）鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來(lái)進(jìn)行判斷，請(qǐng)寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。

Answer 1

【答案】藍(lán) 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 正極 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】

(1)根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的性質(zhì)解答；

(2)根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)解答；

(3)根據(jù)鋁棒與銅棒與濃硝酸反應(yīng)的性質(zhì)回答；

(4)根據(jù)鐵的化合物的性質(zhì)回答；

(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈藍(lán)色，故答案：藍(lán)；

(2)鋁是一種生活中常見(jiàn)的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，冶煉該金屬的方法是電解熔融的氧化鋁，生成鋁和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；

(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，所以銅棒為負(fù)極，鋁棒做正極，故答案：正極；

(4)鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；

(5)三價(jià)鐵離子具有氧化性，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，該方反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。