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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電池工作一段時間后pH將變大

B.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3

C.負極的電極反應式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導線→電極a→電解質溶液→電極b

【答案】A

【解析】

由圖可知a極為負極，電極反應式為2NH36e6OHN26H2O；b為正極，電極反應式為O2+4eH2OOH，電流方向：電極b→導線→電極a→電解質溶液→電極b，以此分析解答。

A.a極為負極，電極反應式為4NH312e12OHN212H2O；b為正極，電極反應式為3O2+12eH2OOH，所以電池工作一段時間后溶液的pH不變，故A錯誤；

B.由上述分析可知，反應中消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B正確；
C.由上述分析可知，負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，電極反應式為2NH36e6OHN26H2O，故C正確；

D.電流是由電極b→導線→電極a→電解質溶液→電極b，故D正確；

故答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為－10 ℃、SO3的沸點為44.8 ℃。

用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。

(1)實驗前必須進行的操作是________。

(2)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→________。

(3)若觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則FeSO4分解的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是

A.醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：

B.將10mL的溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】磷化硼（BP）是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。

①上述反應的化學方程式為________________________；

②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為_______。

③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于______晶體（填晶體類型）。

（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據此推測，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為：_________（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。

（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應，寫出冶煉該金屬的化學反應方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導線連接，一起放入濃硝酸中，一段時間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學式）；

（5）鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中，有關的敘述正確的是(　　)

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變

B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因為很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質電離或鹽類水解的離子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

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