【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)電離或鹽類(lèi)水解的離子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

【答案】H2SH++ HS- HClOH+ + ClO- Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ PO43- + H2OHPO42- + OH- Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+ 3CO2↑

【解析】

（1）硫化氫為弱酸，部分電離；

（2）次氯酸為弱酸，部分電離；

（3）鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；

（4）磷酸根離子水解生成磷酸一氫根離子和氫氧根離子；

（5）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和二氧化碳。

(1)硫化氫為弱酸，部分電離，電離方程式為： H2SH++ HS- ；

(2)次氯酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：HClOH+ + ClO- ；

(3)鐵離子水解溶液顯酸性，水解離子方程式為： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ；

(4)磷酸根離子水解溶液顯堿性，離子方程式為：PO43- + H2OHPO42- + OH- ；

(5)硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大

B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導(dǎo)線(xiàn)→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是(　　)

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是______。

(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無(wú)水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________C__________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團(tuán)

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

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