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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是(　　)

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3 mol Br2

【答案】C

【解析】

由結構簡式可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醇-OH及醚鍵，結合酚、烯烴、醇的性質來分析。

A．由結構簡式可知分子式為C11H14O4，故A錯誤；

B. 芥子醇中沒有可水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C. 苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連的原子在同一平面，則所有碳原子可能共面，但甲基碳是四面體構型，芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面，故C正確；

D.酚-OH的鄰對位有取代基，不能與溴水反應，只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗1molBr2，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：

B.將10mL的溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中，有關的敘述正確的是(　　)

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變

B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因為很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的表述正確的是

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：

反應II：

寫出NO分解生成與的熱化學方程式______。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進行反應I，測得不同時間的和，的濃度如表：

時間

0

5

10

15

20

25

則下列有關敘述中正確的是______。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內時，說明反應已達平衡

C.當容器內時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內的平均速率

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關物質的量關系如圖1：

①該催化劑在低溫時選擇反應______填“I”或“II”。

②時，的平衡常數______不要求得出計算結果，只需列出數字計算式。

③點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______。

(4)合成氨工業(yè)會產生大量副產物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括______和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理______。

(5)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的。

已知：時，，，

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數。

②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中______計算結果保留兩位有效數字，就會產生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質電離或鹽類水解的離子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

HCl

質量分數

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應完全，則min內，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。

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