6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

　　

解：設(shè)產(chǎn)生 的體積為V（ ）

　　

　　答：產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。


解析:

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般格式

　�。�1）設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）［或質(zhì)量m（B）］，或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（B）、或溶液體積V［B（aq）］J。

　�。�2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（3）在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫(xiě)出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再代入已知量和所求量。

　　（4）寫(xiě)出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

　�。�5）寫(xiě)出解答和答案。

解：設(shè)產(chǎn)生 的體積為V（ ）

　　

　　答：產(chǎn)生的 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用離子符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和硅均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，離子方程式分別為：?

?

?

現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質(zhì)量。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省漣水中學(xué)高一下學(xué)期第一次模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
(1)  A、B、各是什么元素？A         B       
(2) 寫(xiě)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C         
寫(xiě)出D的氫化物的電子式：        
(3) 寫(xiě)出B、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式：B          D          
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性                   ，理由是                          。

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