用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放1個(gè)電子形成H2O+，求該陽離子的電子式？它與H2S水溶液的反應(yīng)式．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放1個(gè)電子形成H2O+，O原子與H原子之間形成1對共用電子對、O原子最外層有7個(gè)電子；
該陽離子具有強(qiáng)氧化性，與H2S的水溶液反應(yīng)生成S與H2O，根據(jù)電荷守恒可知還生成H+．
解答： 解：用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放1個(gè)電子形成H2O+，O原子與H原子之間形成1對共用電子對、O原子最外層有7個(gè)電子，故該陽離子的電子式為：；
該陽離子具有強(qiáng)氧化性，與H2S的水溶液反應(yīng)生成S與H2O，根據(jù)電荷守恒可知還生成H+，反應(yīng)離子方程式為：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，
答：該陽離子的電子式為；與H2S水溶液的反應(yīng)為2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
點(diǎn)評：本題考查復(fù)雜陽離子電子數(shù)的書寫及離子方程式的書寫，濃度中等．側(cè)重考查學(xué)生閱讀能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既能夠在熔化狀態(tài)導(dǎo)電又能夠在水溶液狀態(tài)導(dǎo)電的是（　�。�
A、冰醋酸
B、NaHCO3
C、蔗糖
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管     G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）
 
．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使?jié)舛绕偷氖?div id="ubarjqp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，偏高的是
 
（填序號）．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面    ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉矗?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=
 
；
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子．元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
 
．
（3）
 
Fe（OH）3+
 
NaClO+
 
 
=
 
Na2FeO4+
 
NaCl+
 
H2O
 （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，分析不同時(shí)間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為
 
．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖一所示警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種
 
．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有
 
．
a．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
1
3
處，手持試管夾長柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />d．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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