下列化合物中，既能夠在熔化狀態(tài)導電又能夠在水溶液狀態(tài)導電的是（　�。�
A、冰醋酸
B、NaHCO3
C、蔗糖
D、NaOH
考點：電解質(zhì)溶液的導電性,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．冰醋酸只能在水溶液中電離；
B．NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子．
C．蔗糖是非電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或者溶液狀態(tài)都不導電；
D．NaOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子．
解答： 解：A．冰醋酸只能在水溶液中導電，故A錯誤；
B．NaHCO3在水溶液狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，NaHCO3受熱易分解，不能出現(xiàn)熔融狀態(tài)，故B錯誤；
C．蔗糖是非電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或者溶液狀態(tài)都不導電，故C錯誤；
D．NaOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導電，故D正確；
故選：D．
點評：本題主要考查了電解質(zhì)溶液導電的條件，明確電解質(zhì)的類型和電離的條件是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去氯水中有酸性，Cl2有漂白性
B濃硝酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去濃硝酸具有酸性和強氧化性
CFe3O4中加入足量HCl溶液，加熱充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鹽酸將Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
D常溫下將銅、鐵加入濃H2SO4均不溶解常溫下銅、鐵均不與濃H2SO4反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下，與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、用干冰降雨
C、漂白的草帽久置于空氣中變黃
D、加熱膽礬成無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應的說法不正確的是（　�。�
A、反應SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
D、鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
 
．
（2）裝置B中盛放試劑是
 
．
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生
 
（填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3還原．當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）8300C時，若起始時加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率是
 
，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O則平衡的移動方向
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放1個電子形成H2O+，求該陽離子的電子式？它與H2S水溶液的反應式．

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