Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙變紅色后又逐漸褪去	氯水中有酸性，Cl2有漂白性
B	濃硝酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙變紅色后又逐漸褪去	濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性
C	Fe3O4中加入足量HCl溶液，加熱充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	鹽酸將Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
D	常溫下將銅、鐵加入濃H2SO4	均不溶解	常溫下銅、鐵均不與濃H2SO4反應(yīng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．氯氣沒有漂白性，HClO有漂白性；
B．濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性；
C．四氧化三鐵中Fe元素顯+2價(jià)和+3價(jià)，和稀鹽酸混合時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以溶液中有亞鐵離子和鐵離子；
D．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答： 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl、HClO都電離出氫離子而使氯水呈酸性，所以試紙變紅色，HClO有漂白性而使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，濃硝酸的酸性使試紙變紅色，濃硝酸的強(qiáng)氧化性導(dǎo)致試紙褪色，故B正確；
C．四氧化三鐵中Fe元素顯+2價(jià)和+3價(jià)，和稀鹽酸混合時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．