【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物為分子晶體，可用于制造光導纖維

【答案】A

【解析】

由己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性可知，己為S元素；由甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)、甲與S在同一周期可知，甲為Mg元素。根據(jù)元素周期表的位置推知，丁為硅元素,乙為鈣元素，丙為硼元素，戊為砷元素，庚為氟元素。

A．丙的原子序數(shù)為5，戊的原子序數(shù)為33，相差28，A正確;

B．元素周期表中從左到右、從下到上，氣態(tài)氫化的穩(wěn)定性越來越強，故應為庚>己>戊，B錯誤；

C．常溫下鎂與水不能劇烈反應，C錯誤；

D．二氧化硅為原子晶體，可用于制造光導纖維，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是

(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數(shù)目為 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.l NA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中 C-C 的數(shù)目可能為0.4NA

D.某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5 NA

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【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

乙酸的平衡濃度/ mol/L

平衡常數(shù)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.5

0

0..40

K1

II

530

0.20

0.2

0.4

K2

III

510

0

0

0.5

K3

A.三個容器中的平衡常數(shù) K1＜K2< K3

B.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4

C.達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l

D.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

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【題目】五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知I.25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是__。

（2）“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。

（3）濾渣2成分為__。通過列式計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因為___。

（5）濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式__。

（6）V2O5最重要的應用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應中VO2為中間產(chǎn)物，請用化學方程式表示該催化過程：__、__。

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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