【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應，放出的熱量相等

【答案】C

【解析】

A．pH相等的鹽酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀釋時，由于醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A錯誤；

B．0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH值減小，故B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液中銨根離子水解，硫酸根離子對銨根離子水解無影響，(NH4) 2CO3溶液中銨根離子和碳酸根離子都水解，碳酸根促進銨根離子的水解，銨根離子濃度減小，一水合氨離子濃度增大， 減小，故前者大于后者，故C正確；

D．等物質(zhì)的量醋酸和氫氟酸都屬于弱電解質(zhì)，電離時電離程度不同，吸收的熱量不同，與足量氫氧化鈉反應，放出的熱量不相等，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.反應①和②均為放熱反應

B.升高溫度，反應①的反應速率減小

C.常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計（完成表中空格）：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

______________

0.5

____________

36.0

③

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請在圖 3 中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向_____；此時，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是

共價鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物為分子晶體，可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點323℃，熔融時同時分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復使用），將制法一中“……”處的步驟補充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號）

制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進行制備實驗，無法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍色）+ Mg-EDTA (無色）

為測定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標準溶液滴定至終點，重復上述操作兩次平均消耗 EDTA 標準溶液 20.50mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為_______________ 。

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。

(6)下列關于該實驗的操作或分析 ，正確的是__________（填編號）。

A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進行抽濾時，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀

B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多

C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低

D. 根據(jù)(5)的測定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：

已知：

（1）A中的官能團名稱為___。

（2）D→E的反應類型為___。

（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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