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10．我國古代科技在造紙、印刷、紡織、陶瓷、冶鑄、火藥等方面都有引以為傲的發(fā)明創(chuàng)造．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽，硅酸鹽與酸、堿都不反應
B．青銅鑄造的器皿在空氣中易發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池負極反應物
C．以樹皮和麻繩為原料所造的紙張其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構體
D．黑火藥反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的還原劑只有C

分析 A．有些硅酸鹽與酸要反應，如硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；
B．青銅為銅的合金，在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；
C．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；
D．含元素化合價升高的物質為還原劑，在反應中被氧化，以此來解答．

解答 解：A．有些硅酸鹽與酸要反應，如硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故A錯誤；
B．青銅為銅的合金，銅不能與氫離子反應，在空氣中氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C．淀粉和纖維素的表達式雖然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；
D．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，只有C為還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見物質的性質、氧還原反應中還原劑的判斷、原電池原理質，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物在酸性溶液中該物質能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③若圖中過量E與F溶液充分反應，混合物X中含有的物質有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結構示意圖為，
②其氫化物的化學式為AsH3．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四大晶體類型中，GaN屬于原子晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子
（3）如圖1，CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞H．
②SO2分子的空間構型為V形．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為SO42-、SiO44-．
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有abd．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度數(shù)據見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實驗流程如下：
請回答：

（1）步驟①應在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，結晶時會同高錳酸鉀一起析出，產品純度降低．
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數(shù)）．
①量取KMnO4溶液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基和羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰   ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、取代反應或酯化反應．
（5）C→D的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計如圖所示實驗：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略．如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已略去），需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)K，控制氣體流速．
（3）假設丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾；
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反應類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：3C．1：4：1D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．正丁烷的二氯取代產物有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素屬于第6周期
B．該元素位于IVA族
C．該元素為金屬元素，性質與82Pb（鉛）相似
D．該元素原子含有114個電子和184個中子

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