2．x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：3C．1：4：1D．3：2：1

分析 烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意，據(jù)此進行解答．

解答 解：烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意，與烯烴的體積無關(guān)，選項中A、C、B符合，D不符合，
故選D．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，根據(jù)加成反應(yīng)確定烷烴與炔烴的體積比為1：1為解答關(guān)鍵，注意掌握加成反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用最簡式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學(xué)實驗測得的過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小，你認為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國古代科技在造紙、印刷、紡織、陶瓷、冶鑄、火藥等方面都有引以為傲的發(fā)明創(chuàng)造．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽，硅酸鹽與酸、堿都不反應(yīng)
B．青銅鑄造的器皿在空氣中易發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池負極反應(yīng)物
C．以樹皮和麻繩為原料所造的紙張其主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．黑火藥反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的還原劑只有C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu2+．所得的濾液中含有的金屬陽離子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是（　　）
A．O～A段反應(yīng)的離子方程式是Ba2++CO32-═BaCO3↓
B．A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體與CO2的水溶液反應(yīng)所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．①液氨   ②四氧化三鐵   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥鹽酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨銅    ⑩冰醋酸
①屬于強電解質(zhì)的是②④⑦；
②屬于非電解質(zhì)的是①⑤；
③能導(dǎo)電的是③⑥⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．用熱的純堿溶液去油污B．硫酸氫鈉溶液顯酸性
C．小蘇打溶液顯弱堿性D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（　�。�
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN

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