13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

分析 化學(xué)方程式的書寫要注意以下幾個(gè)方面：①反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，②是否已配平，③條件和符號(hào)是否漏缺，④化學(xué)式書寫是否錯(cuò)誤，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，該反應(yīng)方程式未配平，正確的為：4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)需加熱條件，所以反應(yīng)為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化氫在二氧化錳作催化劑的作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理、熟悉書寫時(shí)易犯的錯(cuò)誤點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8 銅片，一段時(shí)間后，銅片完全溶解，硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該HNO3的物質(zhì)的量濃度是，（　　）
A．10.0mol•L-1B．16.0 mol•L-1C．12.4mol•L-1D．18.7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四大晶體類型中，GaN屬于原子晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道的原子或離子
（3）如圖1，CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞H．
②SO2分子的空間構(gòu)型為V形．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為SO42-、SiO44-．
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．紙張燃燒C．水分蒸發(fā)D．礦石粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答：

（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時(shí)間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是羰基和羧基．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（5）C→D的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：3C．1：4：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)和香精．松油醇結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)松油醇的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H18O
B．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C．松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個(gè)手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有9個(gè)吸收峰

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