Question

．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫計算過程）

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是   （填寫編號）．

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為   mol．

（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl₂0.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

　

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算．

分析：（1）HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性；

（2）根據氯氣物質的量計算KClO₃的物質的量，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，據此計算轉移電子；

（3）根據氯氣物質的量計算參加反應HCl的物質的量，再根據HCl利用率計算鹽酸中HCl總物質的量，根據c=計算鹽酸物質的量濃度．

解答：  解：（1）在反應KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，

故答案為：②；

（2）產生0.1mol Cl₂，根據KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的KClO₃的物質的量為，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，轉移電子物質的量為×5=mol，

故答案為：；

（3）生成Cl₂0.15mol，根據KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的HCl的物質的量為0.15mol×=0.3mol，HCl的利用率只有50%，則鹽酸中HCl總物質的量為=0.6mol，故鹽酸物質的量濃度為=12mol/L，

答：濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應、化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．