【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

【答案】B

【解析】A.縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對(duì)數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點(diǎn)pH=5時(shí)，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點(diǎn)c(H+)水=10-9mol/L，Y點(diǎn)c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會(huì)增大，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿，X點(diǎn)和Z點(diǎn)相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解飽和食鹽水時(shí)，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)一臺(tái)測(cè)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法不正確的是

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.每消耗 5.6 L O2，電路中通過(guò) 1 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中通入 H2 和 I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/molL-1

c(I2)/molL-1

c(HI)/molL-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

—

下列判斷正確的是

A.HI 的平衡濃度：a＝b>0.004

B.平衡時(shí)，H2 的平衡轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C.平衡時(shí)，乙中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于 20%

D.丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線(xiàn)的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個(gè)未成對(duì)電子，最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào)，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周?chē)?/span>_____個(gè)E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。

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