當(dāng)一個(gè)
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
時(shí)，反應(yīng)物和生成物的
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng) 2SO
2+O
2?2SO
3 當(dāng)有2mol SO
3生成同時(shí)也有
mol
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，敘述時(shí)同邊相異，異邊相同，量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比；
解答：
解：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，特征之一是反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，化學(xué)平衡狀態(tài)研究的是可逆反應(yīng)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)可逆2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時(shí)有1mol的O2（或2mol SO2）生成，就達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：可逆、相等、濃度、1mol；O2（或2mol SO2）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
| 難溶物[ |
Ksp |
| Ca3（AsO4）2 |
6.8×10-19 |
| CaSO4 |
9.1×10-6 |
| FeAsO4 |
5.7×10-21 |
表1．幾種鹽的K
sp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
| 污染物 |
H2SO4 |
As |
| 廢水濃度 |
29.4g/L |
1.6g?L-1 |
| 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH 6～9 |
0.5mg?L-1 |
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H
2SO
4）=
mol?L
-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H
3AsO
3弱酸）不易沉降，可投入MnO
2先將其氧化成五價(jià)砷（H
3AsO
4弱酸），MnO
2被還原為Mn
2+，反應(yīng)的離子方程式為
．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價(jià)砷以Ca
3（AsO
4）
2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
．
②Ca
3（AsO
4）
2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?div id="dwiq0xu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
③砷酸（H
3AsO
4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K
1=5.6×10
-3，K
2=1.7×10
-7，K
3=4.0×10
-12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K
3=
．Na
3AsO
4的第一步水解的離子方程式為：AsO
43-+H
2O?HAsO
42-+OH
-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖象．
①該反應(yīng)的△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c
2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為
．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
| 壓強(qiáng)/Mpa/體積分?jǐn)?shù)/%/℃ |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
| 810 |
54.0 |
a |
b |
| 915 |
c |
75.0 |
d |
| 1000 |
e |
f |
82.0 |
則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為
，1000℃、3.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
．
（3）25℃時(shí)，H
2CO
3?HCO
3-+H
+的電離常數(shù)Ka=4×10
-7mo1?L
-1，則該溫度下，NaHCO
3的水解常數(shù)Kh=
，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na
2CO
3溶液中存在CO
3-+H
2O?HCO
3-+OH
-的事實(shí)
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO
3
Ba（OH）
2
NaHCO
3
NaHSO
4
（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是
，還原劑是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C
6H
5-CH
2CH
3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C
6H
5-CH=CH
2）的反應(yīng)方程式為：
C
6H
5-CH
2CH
3（g）?C
6H
5-CH=CH
2（g）+H
2（g）△H
1（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H
1
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C
2H
2（g）?C
6H
6（g）△H
2C
6H
6（g）+C
2H
4（g）?C
6H
5-CH
2CH
3（g）△H
3則反應(yīng)3C
2H
2（g）+C
2H
4（g）?C
6H
5-CH=CH
2（g）+H
2（g）的△H=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
| A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- |
| B、1.0mol?L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
| A、HCl=H2SO4＞CH3COOH |
| B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH |
| C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH |
| D、HCl=H2SO4=CH3COOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
| B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學(xué)鍵 |
| C、依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱可以比較X和Y的金屬性強(qiáng)弱 |
| D、W、Z的氫化物的沸點(diǎn)：HmW＜HmZ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（ �。�
| A、-183 kJ/mol |
| B、-91.5 kJ/mol |
| C、+183 kJ/mol |
| D、+91.5 kJ/mol |
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名校課堂系列答案