【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

【答案】C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量比亞硝酸大。

A. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；

C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯誤；

D. 由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式：_______________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為______L，轉移的電子數(shù)____個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。

（3）將標準狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質的物質的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質器皿放入下圖裝置，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進入a燒杯中，銀器的電極反應式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負極的電極反應式是_________，總反應方程式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A. b點溶液導電能力比a點溶液強

B. 對于b、c兩點，電離平衡常數(shù)Kb>Kc

C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖，則總反應的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B兩點的反應速率中較大的是__。

②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。

A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)

C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O

(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1∶9)，控制反應溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如圖。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：_________。

②控制反應溫度為600 ℃的理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如圖所示。

已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。

（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯—阿德爾反應，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應。如：

（可表示為），實際是個加成反應。

工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料（M）。

流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。

（1）A的名稱是______，B的結構簡式是______。

（2）A的屬于炔烴的同分異構體一共有____種，A與B反應生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結構簡式為________。

（3）②反應的類型為_____，③反應的化學方程式為：________。

（4）按下列要求寫出B的兩種同分異構體的結構簡式：__________。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；（Ⅱ）分子結構中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應

（5）由丙烯制得B經(jīng)如下流程：

參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質由短周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E構成，有如圖所示關系：

已知：①A的原子半徑在周期表中最小。

②n由四種元素組成，既可用于廚房食品的膨松劑又可在醫(yī)藥方面用于治療胃酸過多的患者。

③n、m、q、s四種物質焰色反應中火焰均為黃色。

④p由A、E的單質在光照或點燃的條件下化合得到

回答下列問題

(1)A元素為___(填名稱，下同)、B元素為___、E元素為___。

(2)寫出w的電子式___，且該化合物中化學鍵的類型___(填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵)。

(3)m溶液可以和p溶液反應生成r和s，寫出該離子方程式___。

(4)q、r、w反應可以生成n，n的固體也可以在加熱的條件下反應生成q、r、w，寫出n的固體加熱生成q、r、w的化學方程式___。

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