【題目】取4.6克的鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀下為多少升？ （2）所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】2.24L；0.2mol/L

【解析】（1）4.6g鈉的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol 2mol 1mol

0.2mol 0.2mol 0.1mol

所以生成的氫氣在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（2）根據(jù)以上分析可知生成的氫氧化鈉是0.2mol，溶液的體積是1L，則氫氧化鈉的濃度是0.2mol÷1L＝0.2mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】維生素營養(yǎng)片中含有Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體大量元素的是

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ， 實驗2不嚴謹之處應如何改進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間
實驗序號

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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【題目】下列屬于共價化合物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2

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【題目】81號元素所在周期和族是(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅢB族C.第七周期0族D.第六周期ⅢA族

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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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【題目】將10.2 g的鎂和鋁投入1000 ml 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是（ ）

A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

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