Question

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ， 實驗2不嚴謹之處應如何改進

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫；c
（3）酸性高錳酸鉀溶液；Na2SiO3
（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥
【解析】解：（1）制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣中含有氯化氫氣體，通過裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2＞Fe3+ ， 因此選KSCN與FeCl2的混合溶液，
所以答案是：除去氯氣中的氯化氫；c；（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，
二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，
需要酸性高錳酸鉀溶液除去，防止干擾檢驗二氧化碳；
所以答案是：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3；（4）若D中高錳酸鉀溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，E中溶液變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；空氣中含有二氧化碳，可能干擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，
所以答案是：D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥．