【題目】下列物質(zhì)的用途利用其化學性質(zhì)的是

A. 銅用于制作導線B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 鹽酸除鐵銹D. 濃硫酸用作干燥劑

【答案】C

【解析】

A、銅用于制作導線是利用銅的導電性，屬于物理性質(zhì)，故A錯誤；

B、用汽油去除衣服上的油污是汽油的溶解作用，屬于物理性質(zhì)，故B錯誤；

C、鹽酸除鐵銹是利用鹽酸的酸性，屬于化學性質(zhì)，故C正確；

D、濃硫酸用作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，屬于物理性質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為我國產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關系回答下列問題

（1）寫出化學式：B為 __________________，E為 _________________。

（2）反應 ①至⑧中，屬于非氧化還原反應的是為 ：_____________________（填序號）。

（3）反應③的離子方程式為 ：________________________________________________________ 反應⑤的離子方程式為 ：_________________________________________________________ 反應⑥的離子方程式為 ___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ， 實驗2不嚴謹之處應如何改進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會減少的是

A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間
實驗序號

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】81號元素所在周期和族是(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅢB族C.第七周期0族D.第六周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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