13．下列說法正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因為氯水中含有HClO
D．如果將過量的二氧化錳與20 mL、12 mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06 mol

分析 A．含金屬元素的離子不一定是陽離子；
B．氫氧化銅為藍色；
C．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性；
D．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子含有金屬錳，但是屬于陰離子，故A錯誤；
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故C正確；
D．如果將過量的二氧化錳與20 mL、12 mol•L-1的鹽酸混合加熱，隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸與二氧化錳不反應(yīng)，生成氯氣小于0.06 mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，主要考查了銅、次氯酸、鹽酸的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減水，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設(shè)無氣體逸出損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與e（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機
C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的性能很強，是非常好的通訊材料
D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素
D．非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是（　　）
A．葡萄糖B．纖維素C．油脂D．蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．寫出反應(yīng)的所有離子方程式，計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案