20．蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)這種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5
B．1mol蘋(píng)果酸能與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L
C．1mol蘋(píng)果酸能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w44.8L
D．蘋(píng)果酸在一定條件下與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)、與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5，故A正確；
B．含有2個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則1mol蘋(píng)果酸能與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成1.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，故B錯(cuò)誤；
C．含有2個(gè)羧基，1mol蘋(píng)果酸能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)況下生成2mol，即44.8L的二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D．分子中含有羥基、羧基，則在一定條件下既能與醋酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，也可以自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）標(biāo)況下，22gCO2數(shù)目為0.5NA，體積為11.2L，所含的電子的物質(zhì)的量為11mol．
（3）22g K2R含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．含R的質(zhì)量為1.6g的K2R，其物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2，體積之比為11：7，同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CO2，壓強(qiáng)之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它是芳香烴
B．1mol該物質(zhì)，最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為2：1：1
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．保羅•克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑
B．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O-Cl-Cl-O
C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子
D．過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH2COOH  $→_{紅磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出雙安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)I→J的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）I在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）反應(yīng)“+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（6）符合下列3個(gè)條件的  的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）
①與FeCl3溶液顯色；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH
其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．1，4-環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過(guò)下列路線合成：

（1）反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）有機(jī)物C按照系統(tǒng)命名，其名稱(chēng)是：1，2-二氯環(huán)己烷，D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為．
（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，W是否具有順?lè)串悩?gòu)否．（填”是“或”否“）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種無(wú)色至微黃色油狀液體，有橙花和玫瑰樣香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．lmol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
D．lmol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗lmo1NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列無(wú)法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　�。�
A．室溫下，用PH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 NaA溶液的PH＞7
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
C．室溫下測(cè)得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測(cè)得0.1mol•L-1HA溶液的PH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．
（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：
①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是c（填序號(hào)）．
a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)      b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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