16．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．在T2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν（正）＜（逆）
C．A、C兩點(diǎn)相比，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M（A）＜M（C）
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；
C、在恒容密閉容器中反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的氣體質(zhì)量不變；
D、溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、在恒容密閉容器中反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，故平均相對分子質(zhì)量不變，即M（A）=M（C），故C錯(cuò)誤；
D、溫度越高平衡時(shí)c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動(dòng)的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，注意B選項(xiàng)若有一點(diǎn)不在曲線上，不能單獨(dú)通過改變溫度實(shí)現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcde
fgh
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：元素d的最低價(jià)的氫化物
（2）由元素a、d、f組成的化合物存在的化學(xué)鍵是C（A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C離子鍵和共價(jià)鍵） （填序號）
（3）由f的最高價(jià)氧化物的水化物和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實(shí)驗(yàn)過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時(shí)間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會(huì)浸潤NaOH溶液試劑；實(shí)驗(yàn)②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程⑥時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應(yīng)Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反應(yīng)
C．往CH3COOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
則4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能發(fā)生電離：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離．請寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是1.2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

（1）B與A的差值為：0.05mol．
（2）DE段生成物的物質(zhì)的量為：0.03mol．
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3．
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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