Question

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

• A、上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M
• B、由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX₂，WZ₂，ZX₂
• C、元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的化合物有很多種
• D、X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則W只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為碳元素；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，X為氧元素，Z為硫元素；Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，Y為鈉元素，M為Cl元素．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則W只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為碳元素；X和Z的A₂B型氫化物均為V形分子，X為氧元素，Z為硫元素；Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，Y為鈉元素，M為Cl元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂、SC₂屬于直線型結(jié)構(gòu)，而SO₂分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，有1對孤電子對，屬于V型，故B錯(cuò)誤；
C．元素C與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的化合物有：C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯（C₈H₈），等多種，故C正確；
D．O與Na可形成氧化鈉、過氧化鈉，二者都屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．