Question

13．現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（1）上述能設計成原電池的反應是B（填序號，下同）；寫出負極材料和電極反應式：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）上述不能設計成原電池的反應是A，該原因是該反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

Answer 1

分析 自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；在氧化還原反應中失電子化合價升高的金屬作負極、不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子發(fā)生還原反應的電解質為該原電池電解質．

解答 解：（1）A中反應前后各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，B中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，能設計成原電池，故答案為：B；Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）能設計成的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移，所以不能設計成原電池，故答案為：A；該反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．

點評 本題考查了原電池設計，明確原電池反應特點、正負極及電解質溶液的判斷方法即可解答，在原電池反應中，一般來說，失電子化合價升高的金屬單質作負極、得電子化合價降低的電解質為電解質溶液中的電解質，題目難度不大．