為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________；

(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________；

(3)在盛有氯水的試管中放入的有色布條退色，說(shuō)明氯水中含有的粒子是________；

(4)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

(5)寫(xiě)出氯氣與金屬鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。


解析：　氯氣溶于水后將有一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于仍有大量的Cl2沒(méi)有參加反應(yīng)，因此新制氯水呈黃綠色。由于反應(yīng)中生成了酸，因此加入Na2CO3溶液后會(huì)發(fā)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，而生成的HClO具有漂白性，將會(huì)使有色布條退色。

答案：　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO

(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO

(5)2Fe＋3Cl22FeCl3


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是

   A．燒堿            B．水泥            C．石灰石         D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)___________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)__________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)__________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中可能含有Mg2＋、NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－、CO32－、Cl－等離子。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是

A. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1

C. 該溶液中NH4＋、Al3＋、SO42－三種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:3

D. 另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3＋和SO42－同時(shí)完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是(　　)

A．聞氯氣的氣味                      B．用排水法收集氯氣

C．盛裝液氯的容器                    D．證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有6.02×1023個(gè)O的H2SO4的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.00 mol                          B．0.50 mol

C．0.25 mol                          D．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

(2)1.80 mol CO2中含有________個(gè)CO2分子，________個(gè)C原子，________個(gè)O原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)前我國(guó)面臨的挑戰(zhàn)有健康、環(huán)境、能源、糧食等方面的問(wèn)題。

(1)化學(xué)研究的課題很多，如①高效化肥的合成；②新藥物的研發(fā)；③在低耗能條件下分解水制得氫氣為燃料；④尋求解決“白色污染”的途徑；⑤研制人造血管、關(guān)節(jié)等；⑥在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行化工生產(chǎn)；⑦開(kāi)發(fā)風(fēng)能、水能、潮汐能等；⑧研制高效無(wú)磷洗衣粉。

其中屬于健康問(wèn)題的是__________(填序號(hào)，下同)；其中屬于環(huán)境問(wèn)題的是____________；其中屬于能源問(wèn)題的是____________；其中屬于糧食問(wèn)題的是____________。

(2)市場(chǎng)上出現(xiàn)的“葡萄糖酸鈣”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中的鈣、碘、氟應(yīng)理解為_(kāi)_______。

A．原子  B．分子  C．離子  D．元素

(3)某種麥片中含有微量極細(xì)小的還原鐵粉，食用這種麥片后，鐵在人體胃液中變成亞鐵鹽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10－4

K=4.9×10－10

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中濃度的大�。篶(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3－

C．用0.1mol·L－1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大

D．相同體積的0.1mol·L－1 HCOONa溶液比0.1mol·L－1 NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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