Question

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大
• B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
• C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
• D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：一般來(lái)說(shuō)，增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中濃度、壓強(qiáng)影響單位體積活化分子數(shù)目，而溫度、壓強(qiáng)影響活化分子百分?jǐn)?shù)，以此解答．

解答： 解；A．增大壓強(qiáng)，可增大濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，故反應(yīng)速率增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C正確；
D．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．