下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、中和反應
B、鋅與稀硫酸反應
C、炭燃燒生成CO
D、炭與高溫水蒸汽反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．中和反應是放熱反應，故A不選；
B．酸與金屬的反應，是常見放熱反應，故B不選；
C．燃燒反應屬于放熱反應，故C不選；
D．碳與水蒸氣反應是吸熱反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖1的
 
（填序號），中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學鍵是
 
．
A．離子鍵　　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵
Ⅱ分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．
有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖2所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上．每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）．
（5）晶體的化學式可表示為
 
．
（6）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵
 
mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：（　�。�
①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動
④放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、③④C、④D、①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、X為氧氣
B、電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C、B電極附近溶液pH增大
D、電極材料活潑性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，故反應速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、1mol鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
D、10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：

化學非常重視分類．從化學物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 
．化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
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同步練習冊答案
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