Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B、室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
• D、5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；
D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)�，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)猓�生�?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．

解答： 解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（

8

3

-0）×0.2mol=

1.6

3

mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

1.6mol 3

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子數(shù)目為

4

15

N_A，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子數(shù)目為10^-13N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

15mol

4

=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．