某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為　　。 

（3）該反應的化學方程式為　。 

 

（1）=　>；（2）0．05 mol·L-1·min-1；（3）2AB

【解析】

試題分析： （1）由圖可以看出，在4 min末n(A)=n(B)=0．4 mol，又因體積相等，所以c(A)=c(B)；從0到4 min內(nèi)Δc(A)==0．2 mol·L-1，Δc(B)==0．1 mol·L-1。

（2）v(A)==0．05 mol·L-1·min-1。

（3）參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)=0．4 mol∶0．2 mol=2∶1。

考點：化學反應速率

 

練習冊系列答案
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下列事實與氫鍵有關的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強

 

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A．過量的銅與濃硝酸反應可生成NO

B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

 

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在容積不變的密閉容器中，分別充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

（2）此可逆反應的正反應是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 

（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0．6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A．用A表示的反應速率是0．8 mol·L-1·s-1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

 

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在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是(　　)

A．172．5 kJB．1 149 kJ C．283 kJD．517．5 kJ

 

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加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )

A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

 

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書寫離子方程式(8分)

（1） 銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：

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（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為

 

 

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