菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（　　）
A、“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑
B、五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
C、河蝦中含有的五價砷，沒有毒性
D、可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由信息可知，維生素C可將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，維生素C作還原劑，五價砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．
解答： 解：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A正確；
B．根據(jù)維生素C的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；
C．河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故C正確；
D．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，經(jīng)2min時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol?L-1，O2的濃度為0.12mol?L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO2的起始濃度？
（2）此時NO2的轉(zhuǎn)化率？
（3）生成NO的反應(yīng)速率為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳
B、用無色酚酞鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液
C、用食鹽水鑒別硬水和軟水
D、用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分子式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；
（2）分子式為CnH100的烷烴，n值等于
 
；
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是
 
，同分異構(gòu)體有
 
種，它可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）   NaOH溶液         分液
B、乙烯（SO2）     KMnO4溶液        洗氣
C、乙烷（乙烯）   H2（催化劑）      催化加氫
D、乙醇（水）     CaO               蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）在一定條件下，由A聚合得到高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體B（不含碳碳雙鍵），核磁共振氫譜中只有一個峰，那么B的二氯代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B、纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
C、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等
D、用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～10 min 內(nèi)υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
B、T℃時，平衡常數(shù)K=
1
27
，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C、T℃時，若上述反應(yīng)中有64 g CH3OH生成，則同時放出98.0 kJ的熱量
D、達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子  ⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液．其中正確的是（　�。�
A、①②⑥B、②③④⑤
C、③D、①③

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