【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

【答案】C
【解析】A．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A不符合題意；

B．固體濃度視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，故該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，B不符合題意；

C．升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；故增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，D不符合題意；

所以答案是：C
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是（　�。�
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質(zhì)的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. C4H8O2含酯基的同分異構(gòu)體有4種

C. C的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能

D. 等物質(zhì)的量的B、D與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________

(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________

(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調(diào)味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途。回答下列問題：

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。

①已知幾個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。

②右圖是溫度對天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大

D. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)的量/mol

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30 min后升高溫度，達(dá)到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為______；

（2）確定該烴的分子式為______；

（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)

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