Question

【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由圖像可知，隨著溫度的升高，平衡時N2O的轉化率增大，即平衡正向移動，則該反應正向為吸熱反應，A錯誤；B.相同溫度下反應相同時間，根據反應速率的計算公式v正(N2O)= ,I的容器的體積不知道，所以無法判斷v(I)和v(II)的大小，B錯誤；C.根據平衡常數公式k= ，由圖像可知，470℃時容器II的平衡常數k==0.0675，在相同的溫度下，容器II和容器IV的平衡常數相等，所以容器IV的平衡常數k=0.0675，而容器IV中初始濃度商==0.04，所以反應正向移動，則起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C錯誤；D.該反應是正向體積增大的反應，由曲線變化趨勢可知v(III) v(II) v(I)，所以在相同轉化率下，A、B、C三點處容器內總壓強的關系為：pA(I)<pB(II)<pC(III)，D正確；答案選D.