14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的實驗式：C2H4B．四氯化碳分子的電子式為：
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：D．異丁烷分子的鍵線式為：

分析 A．實驗式為分子中各原子的最簡比；
B．四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，鏈節(jié)的主鏈上含有2個C；
D．異丁烷為2-甲基丙烷，據(jù)此判斷其鍵線式．

解答 解：A．C2H4為乙烯的分子式，其實驗式為CH2，故A錯誤；
B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；
C．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；
D．異丁烷是2-甲基丙烷，其鍵線式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、電子式及實驗式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZWQ
原子半徑/pm1601437066102
主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．氫化物的沸點 H2W＞H2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na2FeO4）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na2FeO4）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制備．請寫出該反應的化學方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）測定Na2FeO4樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應；
②將所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至終點，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個過程中發(fā)生的反應為下：
�。魿r（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應開始進行就會生成Fe3+，不能指示滴定終點．
②配平反應式�。�
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，將下列氣體通入到相應0.10 mol•L-1的溶液至pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．HCl→CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．CO2→NH4HCO3溶液：c（NH4+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．SO2→NaOH溶液：c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．Cl2→NaOH溶液：2c（Cl-）═c（Na+）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。磻狝中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與己烯具有相同的碳、氫百分含量，但與己烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．環(huán)丙烷C．丁烯D．己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
C．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應
D．反應方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

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