Question

9．室溫下，將下列氣體通入到相應(yīng)0.10 mol•L^-1的溶液至pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． HCl→CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B． CO₂→NH₄HCO₃溶液：c（NH₄⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C． SO₂→NaOH溶液：c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． Cl₂→NaOH溶液：2c（Cl^-）═c（Na⁺）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉；
B．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．溶液中溶質(zhì)可能是Na₂SO₃，也可能是NaHSO₃，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確；
C．如果溶質(zhì)是Na₂SO₃，則存在：c（Na⁺）═2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，如果溶質(zhì)是：NaHSO₃，則存在c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），亞硫酸鈉溶液呈堿性、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，則存在c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）＜c（Na⁺）＜2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C錯誤；
D．發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）═c（ClO^-）+c（HClO）
，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）═c（Cl^-）+c（ClO^-），所以得2c（Cl^-）═c（Na⁺）+c（HClO），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，易錯選項是C．