4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并且配平．
（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

分析 根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)物和生成物，確定反應(yīng)條件，用原子守恒方法配平方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

解答 解：（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故答案為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C13H18Cl
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．含有兩種官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生了化學(xué)變化
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，是因?yàn)樗械幕瘜W(xué)鍵比硫化氫中的化學(xué)鍵強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑逐漸變小
D．共價(jià)化合物中一定存在化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

 選項(xiàng) X Y Z箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常溫遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入鹽酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化
C．由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)-定是共價(jià)化合物分子
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過(guò)大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時(shí)以生成N2為主，900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．
（6）若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖a所示裝置干燥NH3氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl晶體
C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，將下列氣體通入到相應(yīng)0.10 mol•L-1的溶液至pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．HCl→CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．CO2→NH4HCO3溶液：c（NH4+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．SO2→NaOH溶液：c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．Cl2→NaOH溶液：2c（Cl-）═c（Na+）+c（HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法命名，圖1化合物的名稱是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
B．圖2有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．圖2有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．圖3為髙分子化合物，其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案