15．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生了化學(xué)變化
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，是因?yàn)樗械幕瘜W(xué)鍵比硫化氫中的化學(xué)鍵強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑逐漸變小
D．共價(jià)化合物中一定存在化學(xué)鍵

分析 A．化學(xué)變化指有新物質(zhì)生成的變化，有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵被破壞，但無(wú)新物質(zhì)生成；
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高是因?yàn)樗苄纬煞肿娱g氫鍵，使水的沸點(diǎn)反常的升高，而硫化氫不能；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小半徑越大；
D．共價(jià)化合物中一定有原子間的作用，一定存在化學(xué)鍵．

解答 解：A． 有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵被破壞，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高是因?yàn)樗苄纬煞肿娱g氫鍵，使水的沸點(diǎn)反常的升高，而硫化氫沒(méi)有分子間氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小半徑越大，第三周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物中一定有原子間的作用，一定存在化學(xué)鍵，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化和化學(xué)變化、物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較、微粒半徑的大小比較、化學(xué)鍵類型，牢固理解概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳．下列推斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
C．用乙烯與HCl反應(yīng)來(lái)制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好
D．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷有兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：H2S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，則f做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3       ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Ca（OH）2→NaOH         ⑥NaAlO2→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫(huà)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并且配平．
（1）強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定強(qiáng)酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應(yīng)放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

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