Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應方向移動

B.650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．550℃，若充入惰性氣體，容器的壓強不變，容器的體積增大，相當于減小壓強，υ正、υ逆均減小，平衡向正反應方向移動，A正確；

B．由圖知650℃時，CO的體積分數為40%，CO2的體積分數為60%，平衡時n(CO2)：n(CO)=60%：40%=3:2，設CO2平衡物質的量為3mol，CO平衡物質的量為2mol，生成2molCO消耗1molCO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為100%=25%，B正確；

C．T℃平衡時CO與CO2的體積分數相等，若充入等體積的CO2和CO即為平衡狀態(tài)，平衡不移動，C錯誤；

D．925℃時CO的體積分數為96%，CO2的體積分數為4%，CO的分壓為0.96p總，CO2的分壓為0.04p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp==23.04p總；D正確；

故選C。