【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2

B.點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用

C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量

【答案】A

【解析】

A.本實(shí)驗(yàn)的原理是根據(jù)裝置④吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鋼材中的含碳量，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，從a處通入N2排出裝置中的CO2，故A正確；

B. 若打開K1，碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳由K1排出，所以點(diǎn)燃酒精燈前,需要關(guān)閉K1、K2，打開K3，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫起到干燥作用，故C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④的質(zhì)量，準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量，故D錯(cuò)誤；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說(shuō)法正確的是

共價(jià)鍵

鍵能/

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液，下列各項(xiàng)中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動(dòng)

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來(lái)自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團(tuán)的名稱為_____________。

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

、的反應(yīng)類型分別是______________、______________。

的化學(xué)方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。

含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100 ℃開始分解。

I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號(hào))。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號(hào)表示)。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

（2）制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________。

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

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