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改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑
A

試題分析：催化劑只影響化學反應速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應的前后化學計量數(shù)之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應中各物質的濃度均按照化學計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應的平衡常數(shù)改變，化學反應重新達到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確。
點評：此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO2的轉化率；
（2）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg2+)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H2，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為                寫出該反應的平衡常數(shù)表達式          _____________________________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；   ④恒溫條件下，擴大反應容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺                   B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同             D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對分子質量
B
壓強
B的濃度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的質量分數(shù)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反應達到平衡時，測得CO的物質的量為1.6mol，用H2O (g)表示該反應速率為________此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應②中NO2的轉化率為________

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