在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K。
(1)60%     (2)7.5L/mol

試題分析：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
2SO2  +   O2     2SO3
起始濃度（mol/L）0.50    0.45       0
變化濃度（mol/L）0.30     0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）0.20     0.30      0.30
則：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
（2）平衡常數(shù)
點評：對于化學平衡的相關(guān)計算，應利用“三段式法”，可以起到事半功倍的效果。另外應掌握化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)的值不變。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù) (    )
A．不變B．增大C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變
A．a(chǎn)bcB．a(chǎn)deC．a(chǎn)cD．a(chǎn)e

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是(     )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓   
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1       m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：    Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈     性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應 △H＜0B．上述反應△H＞0
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑

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同步練習冊答案