Question

【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn－1npn＋1

D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形，C簡(jiǎn)單離子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是___；

②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：________。

（3）G位于____族___區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為____；

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。

Answer 1

【答案】3 啞鈴 18 冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小 因?yàn)?/span>H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2 ⅤB d V2O5 四面體形 sp3

【解析】

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p2，故B為C元素；C的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)容納電子，故n=3，則C為S元素；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E為第四周期元素，主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，則為第四周期ⅤA族元素，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，為As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則為K元素；G在周期表的第五列，則為第四周期ⅤB族元素，為V元素；據(jù)此分析。

根據(jù)以上分析可知A為H元素，B為C元素，C為S元素，D為Cl元素，E為As元素，F為K元素，G為V元素。則

（1）C為S元素，基態(tài)原子中能量最高的電子在3p軌道，其電子云在空間有3種不同的方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形，C簡(jiǎn)單離子S2-核外有18個(gè)電子，故有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

（2）①A2B為H2O，一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變�。�

②因?yàn)?/span>H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；

（3）G為V，位于第四周期ⅤB族d區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為V2O5；

（4）AsCl3分子中中心原子As上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-3×1）=1，As的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，AsCl3的VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形；其中As原子的雜化類型為sp3雜化。