【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】C

【解析】

A．加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小，而圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，故A錯(cuò)誤；

B．Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，故C正確；

D．Ksp只與溫度有關(guān)，a、b點(diǎn)溫度相同，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量

無(wú)色氣體，在液面

上方變紅棕色

Fe表面無(wú)明

顯變化

常溫下有無(wú)色氣泡，加熱后，Cu表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變紅棕色

Cu表面產(chǎn)生紅

棕色氣體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是________________________。

（3）對(duì)比①②中的現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說(shuō)明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。

（4）對(duì)比③④中的現(xiàn)象，說(shuō)明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________，此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋�，該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn－1npn＋1

D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形，C簡(jiǎn)單離子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是___；

②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________。

（3）G位于____族___區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為____；

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱(chēng)為____，其中E原子的雜化軌道類(lèi)型為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題

(1)寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(4)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，現(xiàn)象_________。

(6)若實(shí)驗(yàn)室要收集一定量的氨氣應(yīng)用什么方法收集：____________。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出氨氣的催化氧化反應(yīng)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時(shí)c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。〔選填編號(hào)〕

a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸〔工業(yè)氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3＋，那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱(chēng)為_______。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式_______。

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