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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

實驗

步驟

現象

Fe表面產生大量

無色氣體，在液面

上方變紅棕色

Fe表面無明

顯變化

常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產生無色氣體，在液面上方變紅棕色

Cu表面產生紅

棕色氣體

請回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現象說明Fe發(fā)生了______現象，產生的原因是________________________。

（3）對比①②中的現象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。

（4）對比③④中的現象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現出氧化性外，還表現出____________。

【答案】NO2 鈍化 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應 不能 < 酸性

【解析】

（1）①中的Fe與稀硝酸發(fā)生反應：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO在空氣中被氧化2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2，故紅棕色氣體為NO2；

（2）②中Fe表面無明顯變化，說明Fe遇濃HNO3發(fā)生鈍化，因為Fe遇濃HNO3后表面形成致密的氧化膜，阻止Fe與濃HNO3進一步反應；

（3）由于Fe與濃HNO3會發(fā)生鈍化，不能進一步反應，所以不能比較濃HNO3和稀HNO3的氧化性；

（4）稀HNO3常溫下不能與Cu反應，而濃HNO3常溫下可以與Cu反應，說明稀HNO3的氧化性小于濃HNO3；

（5）Cu與稀HNO3的反應為：，稀硝酸除表現出氧化性外還起到酸性的作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。

①寫出E轉變?yōu)?/span>C的化學方程式_____。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應的化學方程式為_____。

（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

①A的電子式為_____。

②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_____。

③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現已有多種方法。

（方法一）1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨（N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0）的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

（1）若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內用N2的濃度變化表示的反應速率為_____mol/(L·min)。

（2）在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)正=3v(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）合成氨反應的生產條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

（4）采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為________。

（方法三）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol

（5）寫出上述固氮反應的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核外最外層電子數之比為2：3。金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。的最外層為8電子結構。請回答下列問題：.

（1）X的最簡單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物_______（填“強”或“弱”）。

（4）金屬單質Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應時轉移電子數為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：

（1）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的離子方程式___。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是___、____。

（3）寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式______。

（4）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是____。

（5）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，則需要加入碳酸鈉固體的物質的量最少為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A.圖甲中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點的數值比b點數值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp

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