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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核外最外層電子數之比為2：3。金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。的最外層為8電子結構。請回答下列問題：.

（1）X的最簡單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物_______（填“強”或“弱”）。

（4）金屬單質Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應時轉移電子數為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

【答案】CH4 堿 弱 1 ClO2

【解析】

X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X是C元素；X、Y的核外最外層電子數之比為2：3，說明Y的最外層電子數為6，Y是O元素；金屬單質Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，說明Z是Na元素；的最外層為8電子結構，說明M是Cl元素。

（1）根據分析，X是C元素，C的最簡單氫化物的分子式為CH4；

（2）根據分析，Z是Na元素，Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，是強堿；

（3）X是C元素，Y是O元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，故CH4的熱穩(wěn)定性弱于H2O；

（4）Na在O2中燃燒生成的Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2中-1價的O發(fā)生歧化，變?yōu)?/span>0價和-2價，故1mol Na2O2與水反應時轉移電子數為1mol；

（5）氯的氧化物中，ClO2常作為水的消毒劑。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是

A. ①、②、③、④互為同分異構體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g

下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種元素，請根據要求回答問題。

族

周期

ⅠA

0

1

a

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

b

c

d

3

e

f

g

（1）元素g在元素周期表的位置為____________________。

（2）b和g兩種元素的原子半徑大小關系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子個數比為1：1：1的a、b、c三種元素組成的共價化合物X，共形成4對共用電子對，則X的結構式為______________。

（4）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為_______________，B的化學式為____________________。

②A中的化學鍵類型為____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

實驗

步驟

現象

Fe表面產生大量

無色氣體，在液面

上方變紅棕色

Fe表面無明

顯變化

常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產生無色氣體，在液面上方變紅棕色

Cu表面產生紅

棕色氣體

請回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現象說明Fe發(fā)生了______現象，產生的原因是________________________。

（3）對比①②中的現象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。

（4）對比③④中的現象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現出氧化性外，還表現出____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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