【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖象0.1mol/LHX溶液中lg=12，=1×1012，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1mol/LHY溶液中lg12，HY為弱酸，選項(xiàng)A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)溶液中lg=0，溶液中c(H+ )=c(OH-) ，溶液呈中性；d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y的水解程度，d點(diǎn)溶液中c(H+ )大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H+對(duì)水的電離的抑制程度大于c點(diǎn)，水的電離程度： b> c>d，選項(xiàng)B正確；

C、c點(diǎn)時(shí)加入n(NaOH)=0.005mol，此時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，則c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(HY)<c(Y-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)、c點(diǎn)加入5×10-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，溶液呈酸性，電離均大于水解， c(X-)>c(Y-)> c(Na+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核外最外層電子數(shù)之比為2：3。金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.

（1）X的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為__________。

（2）Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于_________（填“酸”或“堿”）。

（3）熱穩(wěn)定性：X的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）金屬單質(zhì)Z在Y2中燃燒生成化合物，1mol該化合物與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

（5）Y、M兩元素之間形成的化合物，常用作水的消毒劑的是_______（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ.打開(kāi)K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉K1

——

Ⅱ.打開(kāi)K2，放入足量濃HNO3，同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色， ；片刻后，三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III.5min后，打開(kāi)K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）步驟I中，通入N2的目的是___。

（3）將步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___。

（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括___（填序號(hào)）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A－)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（濃硫酸和乙醇制備乙烯）。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號(hào)）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是________。

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為___，其作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。

（1）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）集氣瓶收集到無(wú)色氣體，該氣體的主要成分是______。

（4）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體，他的理由是______（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_______。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。

（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，那么C的電子式為_______。

②表示X呈堿性的離子方程式為_______。

③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。

（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。

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