鋁表面空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強,控制一定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬的氧化膜.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、陰極上有金屬鋁生成
B、電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C、OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D、陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為:2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+H2↑,電解質(zhì)為硫酸溶液,氫氧根離子不可能參加反應(yīng),陽極反應(yīng)為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,陰極反應(yīng)為:2H+-2e-=H2↑,據(jù)此分析.
解答: 解:A、陰極反應(yīng)為:2H+-2e-=H2↑,故A錯誤;
B、電極A為Al,故B錯誤;
C、電解質(zhì)為硫酸溶液,氫氧根離子不可能參加反應(yīng),陽極反應(yīng)為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,故C錯誤;
D、陽極反應(yīng)為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,故D正確;
故選D
點評:本題考查了電解池的相關(guān)知識,注意電解液的酸堿性對反應(yīng)的影響,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子,其電子排布式是
 
,該原子中有
 
個未成對電子,這些未成對電子,具有
 
(填“相同”或“不同”)的自旋方向.
(2)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有
 
種,原子中所有電子占有
 
個軌道,核外共有
 
個電子.
(3)M電子層上有
 
個能級,有
 
個軌道,作為內(nèi)層最多可容納
 
個電子,作為最外層時最多可含有
 
個未成對電子.
(4)在第4周期中最外層只有1個電子的元素有
 

(5)A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(6)B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是
 

(7)E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(8)F、G都是短周期元素,F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則F2-的電子排布式
 
,G元素的原子序數(shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大
B、某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液中:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Al(SO42 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知O4是氧元素的一種新的單質(zhì),它具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,其方程式為 O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2  (未配平).下列說法正確的是( 。
A、O4和O2是同種物質(zhì),都大量存在于空氣中
B、該反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行
C、每生成22.4L O2將轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、64gO4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( 。
A、放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B、放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D、整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)Cu+4HNO3( 濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O  中,
 
元素的化合價升高,該元素的原子
 
電子,被
 
;
 
元素的化合價降低,該元素的原子
 
電子,被
 
;該反應(yīng)中,
 
是氧化劑,
 
是氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B、常溫下,4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6 L氟化氫中含有1.5 N A個氟原子
D、常溫下,286 g Na2CO3?10H2O晶體中含有的CO32-小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高.他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電,設(shè)計一個如圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗.已知鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
(1)該電解池的陽極電極方程式:
 
;鉛蓄電池的正極電極方程式:
 

(2)若Ag+導(dǎo)電,α-AgI本身質(zhì)量將
 
.(填“不變”、“變大”、或“變小”,下同.)
若I-導(dǎo)電,陽極附近的α-AgI晶體密度將會
 

(2)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4,則電解池的陰極增重
 
g.

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