某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高.他為了研究α-AgI究竟是Ag+離子導(dǎo)電還是I-離子導(dǎo)電,設(shè)計一個如圖所示(用鉛蓄電池做電源)的電化學(xué)實驗.已知鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
(1)該電解池的陽極電極方程式:
 
;鉛蓄電池的正極電極方程式:
 

(2)若Ag+導(dǎo)電,α-AgI本身質(zhì)量將
 
.(填“不變”、“變大”、或“變小”,下同.)
若I-導(dǎo)電,陽極附近的α-AgI晶體密度將會
 

(2)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4,則電解池的陰極增重
 
g.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:(1)陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng);鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)若Ag+導(dǎo)電,該裝置相當于電鍍池;若是碘離子導(dǎo)電,固體密度減。
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算.
解答: 解:(1)陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+,鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,
故答案為:Ag-e-═Ag+;PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
(2)若Ag+導(dǎo)電,該裝置相當于電鍍池,陽極溶解的Ag和陰極析出的Ag質(zhì)量相等,所以α-AgI本身質(zhì)量將不變,若是碘離子導(dǎo)電,固體密度減小.
故答案為:不變;減;
(3)若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH2SO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1mol
2
×2
1mol
1
×108g/mol=1mol,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,當轉(zhuǎn)移1mol電子時析出m(Ag)=
1mol
1
×108g/mol=108g,故答案為:108.
點評:本題考查了原電池和電解池原理,會根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算,題目難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁表面空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強,控制一定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬的氧化膜.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、陰極上有金屬鋁生成
B、電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C、OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D、陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請寫出實驗室制備CO2的化學(xué)方程式:
 
其離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類正確的一組是( 。
A、單質(zhì):水銀、石墨、氦氣、HD
B、氧化物:金剛砂、Na2O2、雙氧水、N2O4
C、混合物:水玻璃、鹽酸、膽礬、AgI膠體
D、鹽:堿式碳酸銅、小蘇打、KI,Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能(KJ/mol)176436243431360
請計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=
 
;
(2)50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(a)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(b)酸、堿混合時,把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會
 
.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(c) 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
,測得的中和熱的數(shù)值會
 
.(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為58;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2.
(1)X的元素符號為
 
,Z元素在元素周期表中的位置為
 

(2)Y與X形成共價化合物A,Z與X形成共價化合物B,A與B穩(wěn)定性較強的是
 
(寫分子式).
(3)Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性較強的是
 
(寫分子式).
(4)12.4g單質(zhì)Y4所含有的σ鍵數(shù)目為
 

(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
,該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用,在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 
.若要檢驗是否有Fe3+生成,寫出實驗操作,現(xiàn)象及結(jié)論:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型是:①
 
;⑥
 

(2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件為:②
 
;⑤
 

(3)A和F結(jié)構(gòu)簡式是:A
 
;F
 

(4)反應(yīng)④對應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).
(1)B在元素周期表的位置是
 
;四種元素的簡單離子,半徑最大的是
 
(填離子符號);D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 

(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)甲和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙.在0.1mol?L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是
 

(4)25℃時,E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1mol?L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 

(5)已知298K時:Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2E(s)+
3
2
O2(g)═E2O3(s)△H=-1675.70kJ?mol-1則E單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于
 
晶體,俗名叫
 
;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式為
 
;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是
 
,它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分,其電子式是
 

(4)Q與Y形成的化合物的電子式為
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).

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