Question

某同學(xué)查資料得知α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺離子導(dǎo)電還是I^-離子導(dǎo)電，設(shè)計一個如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實驗．已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）該電解池的陽極電極方程式：

 

；鉛蓄電池的正極電極方程式：

 

．
（2）若Ag⁺導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將

 

．（填“不變”、“變大”、或“變小”，下同．）
若I^-導(dǎo)電，陽極附近的α-AgI晶體密度將會

 

．
（2）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，則電解池的陰極增重

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鉛蓄電池正極上PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若Ag⁺導(dǎo)電，該裝置相當于電鍍池；若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減�。�
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．

解答： 解：（1）陽極上Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e^-═Ag⁺，鉛蓄電池正極上PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Ag-e^-═Ag⁺；PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若Ag⁺導(dǎo)電，該裝置相當于電鍍池，陽極溶解的Ag和陰極析出的Ag質(zhì)量相等，所以α-AgI本身質(zhì)量將不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小．
故答案為：不變；減��；
（3）若通電一段時間后鉛蓄電池中消耗了1molH₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

2

×2

1mol

1

×108g/mol=1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，當轉(zhuǎn)移1mol電子時析出m（Ag）=

1mol

1

×108g/mol=108g，故答案為：108．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，會根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，題目難度不大．